根据下表的数据,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热应为( ) 部分物质的键能
A.+183.0 kJ·mol-1 B.-366.0 kJ·mol-1 C.-183.0 kJ·mol-1 D.+211.0 kJ·mol-1
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下列关于2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述中错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1
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下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )
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强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为: H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1 上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是( ) A.Q1=Q2=57.3 B.Q1>Q2>57.3 C.Q1<Q2=57.3 D.无法确定
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下列说法或表示方法正确的是( ) A.反应物总能量低于生成物总能量,该反应不能发生 B.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 C.由石墨比金刚石稳定,可知C(石墨)==C(金刚石) ΔH>0 D.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
请计算H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)的反应热( ) A.+103 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-103 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 D. 1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1[来源:
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热化学方程式C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol表示( ) A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
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下列说法正确的是( ) A.凡有能量变化的过程都是化学变化 B.吸热反应只能在加热条件下才能进行 C.放热反应可能需要加热才能进行 D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下: (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。 (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。 (4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_____________________。
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