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根据下表的数据,H2gCl2g==2HClg的反应热应为 

部分物质的键能

 

H2

Cl2

HCl

键能kJ·mol-1

436

243

431

A.183.0 kJ·mol1  B.-366.0 kJ·mol1

C.-183.0 kJ·mol1  D.+211.0 kJ·mol1

 

下列关于2C4H10g13O2g==8CO2g10H2Ol ΔH=-5 800 kJ·mol1的叙述中错误的是 

A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol1,是放热反应

B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol1

 

下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 

 

 

强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:

HaqOHaq==H2Ol ΔH=-57.3 kJ·mol1

已知:CH3COOHaqNaOHaq==CH3COONaaqH2Ol ΔH=-Q1 kJ·mol1

HNO3aqNaOHaq==NaNO3aqH2OlΔH=-Q2 kJ·mol1

上述均是在溶液中进行的反应,Q1Q2的关系正确的是 

AQ1Q257.3   BQ1>Q2>57.3    CQ1<Q257.3   D.无法确定

 

下列说法或表示方法正确的是 

A.反应物总能量低于生成物总能量,该反应不能发生

B.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C.由石墨比金刚石稳定,可知C石墨==C金刚石 ΔH>0

D.在101 kPa25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2gO2g==2H2Ol ΔH=-285.8 kJ·mol1

 

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能见下表

化学键

H—H

Br—Br

H—Br

键能/kJ·mol-1

436

193

366

请计算H2gBr2g==2HBrg的反应热 

A.+103 kJ·mol1   B.+679 kJ·mol1  C.-103 kJ·mol1    D.+183 kJ·mol1

 

沼气是一种能源,它的主要成分是CH40.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 

A2CH4g4O2g==2CO2g4H2Ol        ΔH=+890 kJ·mol1

BCH4g2O2g==CO2g2H2Ol          ΔH=+890 kJ·mol1

CCH4g2O2g==CO2g2H2Ol          ΔH=-890 kJ·mol1

D 1/2CH4gO2g==1/2CO2gH2Ol       ΔH=-890 kJ·mol1[来源:

 

热化学方程式CsH2Og==COgH2g ΔH=+131.3 kJ/mol表示   

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ

D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

 

下列说法正确的是     

A.凡有能量变化的过程都是化学变化

B.吸热反应只能在加热条件下才能进行

C.放热反应可能需要加热才能进行

D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能

 

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。

2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+206.4kJ·mol-1

②COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-41.2kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是                __。

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

3a表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

4上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_____________________。

 

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