Question

将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL^－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。

Answer

（1）6.1mol·L－1（2）20%

（3）6.1mol·L－1 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol（4）0.61mol·L－1

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量＝24.4g÷40g/mol＝0.61mol，因此c（NaOH）=0.61mol÷0.1L=6.1mol•L‾1；

（2）质量分数为：24.4g÷（100mL×1.22g/mL）×100%=20%。

（3）从该溶液中取出10mL，NaOH溶液的物质的量浓度、质量分数、密度不变；含氢氧化钠：n（NaOH）=0.01L×6.1mol•L‾1=0.061mol；m（NaOH）=0.061mol×40g/mol=2.44g。

（4）加水溶质的物质的量不变，0.01L×6.1mol•L‾1=0.1L×c（NaOH），c（NaOH）=0.61mol/L。

考点：考查有关物质的量浓度和质量分数的计算。