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O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题: (1)质量之和为96克...

O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)质量之和为96克O2O3的气体混合,其氧原子个数为______________。

(2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O)         g;③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液        mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液           mL。

(3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________

A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码);

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗;

C. 转移溶液时未洗涤烧杯;

D. 定容时,溶液未冷却;

E. 定容时视线仰视;

F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水;

G. 容量瓶未干燥。

 

(1)6NA(2)26.5;71.5;62.5;197.2(3)ACE 【解析】 试题分析:(1)O2和O3均是氧元素形成的不同单质,则质量之和为96克的O2和O3的气体混合,其氧原子个数为。 (2)配制碳酸钠溶液,需要碳酸钠固体的质量为1 mol·L-1×0.25L×106g/mol=26.5g,需要含结晶水的碳酸钠晶体的质量为 1 mol·L-1× 0.25L×286g/mol=71.5g ,需要碳酸钠的溶液的体积为1 mol·L-1× 0.25L÷4 mol·L-1=62.5 mL,需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm-3的Na2CO3溶液的体积为1 mol·L-1×0.25L×106 g/mol÷(12%×1.12g·cm-3)=197.2mL。 (3)A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码),则导致称量的碳酸钠质量减少,浓度偏小,A正确;B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗,导致溶质的物质的量增加,浓度偏大,B错误;C. 转移溶液时未洗涤烧杯,导致溶质的物质的量减小,浓度偏小,C正确;D. 定容时,溶液未冷却,则溶液的体积减少,浓度偏大,D错误;E. 定容时视线仰视,溶液体积增加,浓度偏小,E正确;F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水,浓度不变,F错误;G. 容量瓶未干燥,浓度不变,G错误,答案选ACE。 【考点定位】考查物质的量的有关计算以及一定物质的量浓度溶液配制误差分析 【名师点晴】该题的难点是误差分析,根据可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。  
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考点分析:
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置          (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1等杂质,选择装置           

(2)从碘水中分离出I2,选择装置          ,该分离方法的名称为                 

(3)装置A中①的名称是              ,进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开上口活塞外,还应进行的具体操作是               

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液  ②加入过量的BaCl2溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④加入略过量的盐酸    ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发

正确的操作顺序是              (填写序号)。

a.⑤②③①⑥④⑦   b.⑤①②③⑥④⑦  c.⑤②①③④⑥⑦   d.⑤③②①⑥④⑦

(5)用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

 

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(1)3 mol二氧化碳气体中,约含有          个二氧化碳分子;2molNH4+中共有           mol电子,与之电子数相等的H2O的质量是               ,这些水若完全电解,产生的氢气在标准状况下的体积为          L。

(2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是         填化学式,下同),标准状况下体积最大的是         ,原子数最少的是           

(3)在NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为           ;MgCl2的物质的量浓度为           

 

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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(  )

A.   B.        C.         D.

 

 

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将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1c2的关系是(    )

A.c2=2c1    B.c2>2c1      C.c2<2cl     D.c12c2

 

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如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是(  )

A.相同的质量       B.相同的摩尔质量

C.相同的密度         D.相同的原子数

 

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