Question

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置          （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1^等杂质，选择装置            。

（2）从碘水中分离出I₂，选择装置          ，该分离方法的名称为                  。

（3）装置A中①的名称是              ，进水的方向是从            口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开上口活塞外，还应进行的具体操作是                。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na₂CO₃溶液  ②加入过量的BaCl₂溶液  ③加入过量的NaOH溶液  ④加入略过量的盐酸    ⑤溶解  ⑥过滤  ⑦蒸发

正确的操作顺序是              （填写序号）。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦  c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

（5）用化学方程式回答加入Na₂CO₃溶液的作用:_____________________。

Answer

（1）D；A（2）B；萃取（分液、蒸馏）

（3）冷凝管；下；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

（4）ad（5）CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓

【解析】

试题分析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的方法是蒸发结晶，应选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质的方法是蒸馏，应选择A装置。

（2）从碘水中分离出I2，应该加入苯、四氯化碳等有机溶剂先进行萃取，然后再分液，应选择B装置。

（3）装置A中①的名称是冷凝管，其下口为进水口，上口为出水口；使用分液漏斗分液时，必须先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，保证内外气压相同，使液体顺利滴下，然后再打开下端的旋塞。

（4）要除去SO42-应选用BaCl2，Ca2+需用Na2CO3除去，NaOH用于除去Mg2+；而过量的BaCl2需用Na2CO3除去；过量的NaOH和Na2CO3需用盐酸除去。所以Na2CO3的作用有两个，既除去Ca2+又除去过量的BaCl2，因此Na2CO3须在BaCl2之后加，而盐酸加在碳酸钠之后，只要满足这两个条件的答案均正确，所以a和d符合。

（5）根据（4）中分析可知碳酸钠的作用是CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓。

考点：考查物质的分离与提纯、化学实验基本操作