乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A.该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B.负极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO +2H+ C.每有0.1 mol O2反应,则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b
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下列实验操作能达到目的的是
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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径:Z>R>Y B. 气态氢化物稳定性:HmW>HnR C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构
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下列关于有机化合物的说法错误的是 A.2,2-甲基丙烷也称新戊烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.分子式为C5H11Cl的有机物共有8种(不含立体异构) D.所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- B.能与铝反应放出氢气的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+ C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物 C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D.埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
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[化学—选修5:有机化学基础]对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去): 已知:,请按要求填空: (1)写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:___________________。 (2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。 (3)学出反应③和④的反应类型:③______________,④__________。 (4)工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:___________。 (5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
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[化学——选修3:物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题: (1)基态P原子的核外电子排布式为 ________,有________个未成对电子。 (2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为________,其键角为__________,推测其在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。 (3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6º和107º,试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。 (4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如上左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为______,其中心原子杂化轨道类型为__________,B为________。 (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点 __________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。 已知其B—P键长均为x cm,则其密度为 ________g﹒cm—3(列出计算式即可)。
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雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断试样的pH= 。 (2)汽车尾气中NOx和CO的生成: ①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____ A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,则该设想能否实现______________(填“能”或“不能”) (3)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ②洗涤含SO2的烟气。 (4)汽车尾气净化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数) (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________; (2)计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________;若T1<T2,则该反应的△H_0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为____________;
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下: (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 。
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