三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题: (1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是 .(按前后顺序填写) a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥 某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验: 步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液. 步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4﹣被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性. 步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被还原成Mn2+. (2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ; 主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、 、定容、摇匀. (3)步骤2中,加入锌粉的目的是 . (4)步骤3中,发生反应的离子方程式为: . (5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 .(选填“偏低”、“偏高”、“不变”) (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4:5的混合气体).研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式 .
|
|
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下: (1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 . (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根).请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 . (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用: .
|
|
下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取少量H2 B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
|
|
下列设计的实验方案能达到实验目的是 A. 制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡 B. 测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间 C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤 D. 检验淀粉是否水【解析】
|
|
下列实验装置中能达到实验目的是 A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水 C. 以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3 D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl
|
|
某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述,正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面
|
|
下列热化学方程式书写正确的 A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1 C.NaOH(s)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
|
|
在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析不正确的是 A.两次平衡时,C(g)的浓度相等 B.平衡时,单位时间内n(B)生成:n(C)消耗=1:1 C.若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动 D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,则达到平衡时吸收QkJ热量
|
|
下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.三元轴烯()与苯互为同分异构体 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷
|
|
利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是 A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法 B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀 C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
|
|