绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

A．不含SO2          B．可能含SO2           C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1                B.该温度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-，Y表示H+                D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

按如图装置进行实验，下列推断正确的是

靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C5H10NO2S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为                    ．

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是          ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是      ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是            ．

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，             ，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是               ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为         ．

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为            ，反应温度不能高于35℃的理由是             ．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是         ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子        (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入       (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需             ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是        (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)=         。