Question

某温度下，0.200 mol•L^-1的HA溶液与0.200 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒	X	Y	Na^+	A^-
浓度/（mol·L^-1）	8.0010^-4	2.5010^-10	0.100	9.9210^-2

A.0.1mol·L^-1HA溶液的pH=1                B.该温度下K_w=1.010^-14

C.微粒X表示OH^-，Y表示H⁺                D.混合溶液中：n（A^-）+n（X）=n（Na⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.200 mol·L一1的HA溶液与0.200 mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100 -9.92×10-2 =8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA，Y表示H+，C错误；D、根据物料守恒：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。答案选D。

【考点定位】考查酸碱混合的判断以及离子浓度大小比较

【名师点晴】准确判断出HA是弱酸为解答该题的关键，另外需要注意离子浓度大小比较的解题思路：