生活、生产中的问题常涉及到化学知识,下列叙述错误的是: A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金 C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了焰色反应 D.东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化
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下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是
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利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一,对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是 A.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H>0,△S>0 B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除白色污染 C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体,两者化学性质相同 D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式: B.淀粉和纤维素的最简式:CH2O C.CH4分子的球棍模型: D.核内有8个中子的碳原子:
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辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下: 已知: ①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1; ②化合物J的分子式为C15H22O4; ③ 回答下列问题: (1)G中含有的官能团有 、 。 (2)由C生成D的反应类型为 ,D的化学名称为 。 (3)①的化学方程式为 。 (4)J的结构简式为 。 (5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
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三聚氰胺俗称“蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题:
(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________;CaC2的电子式________________。 (2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。 (3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为________。 (4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________,分子中处于同一平面的氮原子有_____个。 (5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。 (6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________,已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________(用含ρ、NA代数式表示)。
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我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1,+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应:2Cu+= Cu2++Cu。 (1)CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。 方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生:2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2,为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。 A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇 方法二:将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀,倾出清液,过滤出沉淀,沉淀用无水乙醇多次洗涤,得白色粉末状固体。 ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ; ②洗涤CuCl沉淀的操作为 。 (2)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。 方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ; 方法二:以铜作阳极,石墨作阴极,电解含有NaOH的NaCl水溶液。 已知:该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl,再与NaOH反应转化为Cu2O。 ①写出阳极的电极反应式 ; ②电解后溶液中c(OH-)会 (填“变大”、“变小”或“不变”); ③若电解电路中通过0.2 mol电子,理论上生成Cu2O的质量为 g。
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三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: (1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。 ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________。 ③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。 ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29) (3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下: Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。 已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12 ①滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。 a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙 ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJ•mol-1 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ•mol-1 回答下列问题: (1)反应Ⅱ的△H2= ,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2= (用K1、K3表示)。 (2)反应Ⅲ自发进行条件是 (填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。 (3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。
①T 500℃(填“高于”或“低于”)。 ②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡: a.用H2表示该反应的速率为 ; b.该温度下,反应I的平衡常数K= 。 (4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ),测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示。 ①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是 (选填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.分离出甲醇 D.增加CO2的浓度 ②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
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已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 C.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(CH3COO-)﹥c(H+)= c(OH-) D.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的pH=7,由水电离出的c(H+)=1×10-7
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