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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）
A. a为铅蓄电池的负极 B. 电解过程中SO42－向右侧移动 C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A. 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA B. 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA C. 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA D. 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（ ） A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发
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关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行 C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子 D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
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[化学—选修5：有机化学基础]有机物G(
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。 （2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。 A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金 C．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3 （3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。 ①苯环上的一氯取代产物只有两种； ②能发生银镜反应； ③能与FeCl3溶液发生显色反应。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。 （5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯(
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常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。 (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。 (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。 (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________； ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。 (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)； ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
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为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：
回答下列问题： （1）废钒催化剂，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为 （2）工业上由 （3）为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应①的离子方程式为 （4）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为 。 （5）已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g/100g水，则NH4VO3的溶度积常数约为 (已知V的相对原子质量为51)。
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