下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （    ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是   (     )

A. 正反应活化能大于逆反应活化能

B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol

D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是　（  　）

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-

B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-

t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(     )

A. 混合液中c(H＋)＝

B. 混合液的pH＝7

C. a＝b

D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(    )

A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1

B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（  　）

A. 增加某反应物的质量    B. 使用催化剂

C. 降低反应体系的压强    D. 升高温度

对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　  )

A. 加水

B. 增加同浓度FeSO4的用量

C. 向溶液中滴加稀硫酸

D. 加入少量KMnO4晶体

某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(     )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL