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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32- B. 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+ C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+ D. 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
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向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ） A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色 C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
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如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点 B. T<25 C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D. 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
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下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ） A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
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认真观察下列装罝,回答下列问题：
（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。 A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动 （2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。 （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。 （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。
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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。 （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1 写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。
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如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。 （2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。 （3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。 ②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度 为___________℃。 （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．体系压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．CO与H2的浓度之比为1∶2 D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
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某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应 B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 C. 充电时，锌极附近溶液pH减小 D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
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