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将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( ) A. 体现浓硫酸的吸水性 B. 体现了浓硫酸的脱水性 C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
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常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( ) A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3
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造成大气污染的SO2主要来源于 ( ) A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化 C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D. 汽车尾气
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绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5： 回答下列问题： （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是： ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； ②____________________________； ③____________________________。 （2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。 （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。 （4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O） ①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为 278g/mol） ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________
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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： (l)L的化学式为：__________________ (2)用电子式表示F的形成过程__________________________________ (3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________ (4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。
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I．计算以下数值（均为25℃时） （1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________ （2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________ （3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4） II．（1）盐碱地因含较多的 （2）
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下表为常见几种弱酸的电离常数，
I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据): (1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答） (2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________ II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂． （1）H2O2含有的共价键类型为_____________________ （2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为__________________ （3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程___________________
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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol 4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol 则 N2(g) ＋ 3H2(g) （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________ A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 B．3v（N2）正＝v（H2）逆 C．容器内压强保持不变 D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3 （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果） ② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”） （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________
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利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
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下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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