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可逆反应m A（s）＋n B（g）
A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大 B. 达平衡后，若升温，平衡左移 C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
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已知反应mX(g)＋nY(g) A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
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用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ） A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m
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理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0
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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶； C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；
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向三份0.1 mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为 ( ) A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 减小、减小、增大
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对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ） A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
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