现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述中正确的是 ( ) A. 两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10-11mol·L-1 B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C. 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相同 D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
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一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量应是( ) A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( ) A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/mol C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 ( ) A. 放电时负极的反应为:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
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在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为( ) A. a>b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气体 C. X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D. 上述反应的逆反应ΔH>0
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在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是 ( ) A. K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B. K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度和压强的改变而一定改变
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下列说法正确的是 ( ) A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B. 配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液 D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液
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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( ) A. pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ B. 在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- C. 加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D. 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+
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蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S
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