K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

下列叙述错误的是

A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。按溶液PH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③    B. ④①②⑥⑤③    C. ①④②⑥③⑤    D. ①④②③⑥⑤

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是

A. 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

B. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是

A. a>9    B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2    D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D