用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 44g CO2 含有的原子数目为 NA

B. 1L1 mol·Lˉ1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA

C. 足量的 MnO2 与 100ml12 mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA

D. 常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA

化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g)   ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量

B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

下列说法不正确的是

A. 石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化

B. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列说法正确的是

A. 氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B. 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素

D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

已知 X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与 Z可形成XZ2分子， Y与 R形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. W与Z只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物

B. 原子半径大小顺序： W﹥Z﹥Y﹥X

C. X 能形成多种单质，且均为原子晶体

D. X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强

下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

下列离子方程式书写正确的是

A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑

B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O2(g)2NO2(g) △H﹤0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是

A. v(NO2) = v(O2)    B. 反应器中的压强不随时间变化而变化

C. 混合气体的颜色保持不变    D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

下列物质的分离提纯方法选择不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D