下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应 C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)=c(石墨,s) △H<0 D. 已知:298K时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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下列实验误差分析正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取滴定溶液体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差偏小
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在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等; ②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B; ③A、B、C的浓度不再变化; ④混合气体的总压强不再变化; ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化; ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2; ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2; ⑧混合气体的密度不再变化。 A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是 A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+ B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓ C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu D. 某反应△H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行
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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A. 在外电路中,电流从Zn极流向Cu极 B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 C. 当负极减小65g时,正极增如65g D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 弱电解质在水中的电离程度报小,不能用作电池的电解质溶液 C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置 D. 回收废旧电池,可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
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下列说法错误的有 ①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多 ⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常温常压下,在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量 ⑧同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去): 已知:,请按要求填空: ⑴写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:________________。 ⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。 ⑶写出反应③和④的反应类型:③______________,④__________。 ⑷工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:______________________。 ⑸扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(I)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。 (1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。 (2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4-中B原子的杂化类型为____________; (3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子化学式为_________________。 (4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是______。
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________。 (6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。
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低浓度SO2废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。 (1)为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变吸收塔体积的条件下,可以采取的合 理措施______________、_______________。(写出两条) (2)中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。 (3)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。 ①则初期反应(图中A点以前)的化学方程式是__________________。 ②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物,实现Na2SO3的循环利用,示意图如下: 简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。 (4)下图是亚硫酸钠的溶解度曲线(温度在33℃前后对应不同物质),下列说法正确的是______ A.a点时溶液为不饱和溶液 B.b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存 C.制备无水Na2SO3,应该在95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶 (5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是__________ A.Na2SO3 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4
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