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己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。 (2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。 (3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。
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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。 A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0 C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________； ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2 （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。
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如图所示，其中甲池的总反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为80% B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
下列有关说法正确的是 A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min) B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小 D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
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不能用勒夏特列原理解释的是 ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3 ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
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25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是 A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端
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常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是 A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+ 、K+、NO3-、HCO3- B. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、 C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+ D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+
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