满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

己知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。 (1)则95℃时水的电离平衡...

己知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如图所示。

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为_____(“A”“B”),理由是_____

(2)曲线A对应温度下,pH=2HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1a2表示,则a1________ a2 (大于小于等于无法确定,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的PH ______7

(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合,所得混合液的PH=_____

 

B水电离需要吸热,温度越高Kw越大等于>或=10。 【解析】 (1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性; (2)在曲线A中,水的离子积为10-7×10-7=10-14,pH=2的HCl中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的某BOH溶液中c(OH-)...
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考点分析:
考点1:水的电离和溶液的酸碱性
  
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实现 节能减排低碳经济的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)

A.△H0△S0         B.△H0△S0

C.△H0△S0         D.△H0△S0

2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO24mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)_________

下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)

A.升高温度B.CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO24 molH2

325℃1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________

4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极的电极反应式是:______________

 

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如图所示,其中甲池的总反应式为::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7):c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

 

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一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

 

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某温度下,密闭容器中XYZW四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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