Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^—5 mol·L^—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D. pH相同的①CH₃COO Na②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

Answer

D

【解析】

A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c(H+)＞c(HS-)，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c(Na+)：①＞②＞③，故D正确；故选D。

点睛：本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B。