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某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错...

某温度下,密闭容器中XYZW四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

C 【解析】 A.由表中数据可知,平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,故X的转化率为×100%=80%,故A正确;B.由表中数据可知,平衡时△c(X)=0.4mol/L,△c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L,△c(Z)=0.4mol/L,△c(W)=0.6mol/L,故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4:0.5:0.4:0.6=4:5:4:6,故反应方程式为:4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g),故该反应的化学平衡常数k=,故B正确;C.平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,故增大压强平衡常数不变,由B中分析可知,反应为4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g),该反应正反应是气体体积增大反应,增大压强平衡向逆反应移动,故C错误;D.平衡常数只受温度影响,温度改变,平衡常数一定改变,故D正确;故选C。 点睛:考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡的有关计算等,根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键;根据浓度变化量判断化学计量数,书写方程式.化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。  
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一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)2B(g) xC(g) △H0BC的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1t2t3t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x2,反应开始2 min内,v(A)0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变

 

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不能用勒夏特列原理解释的是

打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出

H2I2HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

使用铁触媒,使N2H2的混合气体有利于合成NH3

将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

 

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25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

 

下列说法正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀

C. 5mL1.8×10-5 mol/LNaCl溶液中,加入1滴(1mL20滴)1.0×10-3 mol/LAgNO3溶液,能观察到白色沉淀

D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成窗体顶端

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是

A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中:Na+ K+NO3-HCO3-

B. pH=l的溶液中:Fe2+NO3-SO42-Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中:CO32-Cl-F-NH4+

D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+NO3-Cl-Fe3+

 

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下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)2H2(g)O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)c(石墨,s) △H0

D. 已知:298K时,N2(g)3H2(g) 2NH3(g)  △H-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N21.5mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量

 

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