钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下: 回答下列问题: (1)第②步所得滤渣的成分是________。 (2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。 (3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品 FeSO4·7H2O。 (4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示剂,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液30.00mL。回答下列问题: ①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。 A. 在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 在配制标准液定容是俯视刻度线 C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液 D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 ②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。 (5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。 写出阴极电极反应式___________。
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已知在298K和101kPa条件下,有如下反应: 反应Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1 反应Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1 试回答下列问题: (1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,该反应能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)如果在一定温度下,体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4min各物质物质的量的变化如下表所示:
①求 0~2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v(CO)=________。 ②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。 (3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L, c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。 ①若在 t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示,则改变的条件是______。 ②若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在 t2~t4 内 c(N2)的变化曲线______。
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用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:
回答下列问题: (1)样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。 (2)室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。
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下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答:
(1)写出盛放有铜片的仪器名称____________。 (2)检查装置气密性的操作为____________。 (3)下列有关该实验的说法中正确的是____________。 A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染 B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色 C.含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896mL(标准状况)的SO2 D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 E.如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明SO2具有漂白性。
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某盐 A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体 C 的化学式____________。 (2)写出 A 受热分解反应的化学方程式____________。 (3)写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________。
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常见有机物间的转化关系如下图所示(所示转化中,某些反应条件及产物未标明)。 B是天然有机高分子化合物, A、 E 均是常用调味品的主要成分,在相同条件下, G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。 请回答: (1)有机物 E 中含有的官能团名称是____________。 (2)检验 B 转化过程中有 C 生成,应先中和水解液,再需要加入的试剂名称是____________。 (3) A 和 E 反应生成 G 的化学方程式____________。 (4)某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和,分子中碳与氢的质量之比是5:1。下列说法正确的是____________。 A.T不溶于水,与甲烷互为同系物 B.T 性质稳定,高温下不会分解 C.T存在含有4个甲基的同分异构体 D.T可能和溴水发生加成反应
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溶液 A中可能含有如下离子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验: 下列说法正确的是 A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+ B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl- C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1 D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有 NH4+
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在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是 A. 在 A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B. 在 B 点:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5 C. 在 C 点:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) D. 在 D 点:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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现有下列三个氧化还原反应: ① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 根据上述反应,判断下列结论中错误的是 A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 B. 还原性强弱顺序为: A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+ C. X2+是 XO4- 的还原产物, B2 是 B-的氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应: XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
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某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1 C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1
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