下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 在铁催化作用下,苯与溴水能发生取代反应 B. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化 C. 有机物的一氯代物有5种 D. 乙酸乙酯、油脂分别与热Na0H溶液反应均有醇生成
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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6 XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2 B. XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移12mol电子 C. XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2 D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
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下列对所给信息或标志的说明或解释,错误的是
A. A B. B C. C D. D
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(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。 (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号)。 (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。 (1) 25 C时,浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是__________; ①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH-)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同 (2)25℃时,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式); (3)25℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7,此时c(NH4 +) =amol/L,则c(Cl-)=__________。 (4)25℃时,向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。
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维生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高温或较长时间受热易损耗,许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C,例如:新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L-1左右。 某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。 (1)实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 (2)实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。 (3)实验用品和试剂: ①仪器和用品(自选,略) ②试剂:浓度为7.50×10-3mol・L-1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。 (4)实验过程: ①洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。 ②打开橙汁包,目测:颜色―橙黄色,澄清度―好,将酸式滴定管用橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是____________。 ③用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。 (5)数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L-1。 (6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)从测定结果看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填序号) A.可能是 B.一定是 C.不是
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“霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0) 在一定温度下,将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示: ① 0〜15 min NO的转化率为_________。 ②20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。 a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将________(选填“向左”,“向右”或“不”)移动,重新达到平衡后,该反应的化学平衡数为_______________。 (2)己知: 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ; CO的燃烧热 △H=-ckJ·mol-1(c>0) 则在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________ 。 (3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,装置如图所示。Pt乙为_____极,电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。
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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: (1) 在实验1,反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。 (2) 在实验2,A的初始浓度c2=_______mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_____________。 (3) 设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3___v1(填>、<、=)。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。理由是___________。
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下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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下列说法正确的是 A. 水的离子积常数量KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大 D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
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室温下向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是 A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大
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