铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列结论不正确的是( ) A. 电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 B. 电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 蓄电池电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 D. 蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O
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21世纪是钛的世纪。在800 ℃~1 000 ℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2- D. 每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2 B. 点 c处反应达到平衡 C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D. 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大
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如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3,△H=-92 kJ·mol-1 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2,反应后放出的热量为Q2kJ,则184 > Q2> 2Q1
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在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),下列说法正确的是( ) A. A和B的转化率均是20% B. x=4 C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小
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2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是( ) A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B. 合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-= Fe3+,继而形成铁锈 D. 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
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对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列叙述不正确的是( ) A. 反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应 B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极 C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 D. 若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是( ) ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是( ) A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铁电极移动,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极时,溶液中的Cu2+向铜电极移动
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由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A. 若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐 B. 若X是Na2CO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应 C. 若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质,B和D的反应是生成 C ,则E一定能还原Fe2O3
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