Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （    ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH₂；则ΔH₂＞ΔH₁

C. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

Answer

B

【解析】

A．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故B正确；C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol-1，故C错误；D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；故选B。

点睛：考查了反应热与焓变，注意△G=△H-T•△S的应用，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H-T△S＜0，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程。