实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。 <查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3; K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。 (1)仪器a的名称: ;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。 (2)装置B吸收的气体是 ,装置D的作用是 。 (3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。 (4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为: ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。 ②过滤。 ③ 。 ④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。 ⑤在真空干燥箱中干燥。 (5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为: Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O 则该K2FeO4样品的纯度为 。
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金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化学性质与铝元素相似。 (1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。 (2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气生成。反应中,每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。 ①反应的热化学方程式是________________________; ②反应的化学平衡常数表达式是___________________,温度升高时,反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”);[ ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是__________ A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 (3)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。具体原理如下:以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯稼为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 ①己知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是________________; ② GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。
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铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。 (2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___________________;②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。 (3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质; ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式:___________________________; ③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。 (4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。 (5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.则Fe2O3的质量为___________kg。
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向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量,有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表:
列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中,关系正确的是
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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是 A.由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=-92kJ·mol-1 B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1 C.图2中从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
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室温下,用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A为二元弱酸),其滴定曲线如图所示,下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是
A.a点:c(A2-)=c(HA-) B.b点:5c(Cl-)=4[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C.c点:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.d点:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
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下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是
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下列图示与对应的叙述正确的是 A.图甲为在水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,恒温稀释可实现a→b的转化 B.图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应 C.图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线 D.图丁为NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
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醇(C5H12O)发生下列反应时,所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是 A.与金属钠置换 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化下氧化 D.与戊酸酯化
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已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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