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实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3

K2FeO4易溶于水微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称:          ;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是           

(2)装置B吸收的气体是          ,装置D的作用是                          

(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为            。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

过滤。

                                  

搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。

在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为

Cr(OH)4+FeO42 Fe(OH)3↓+CrO42+OH

2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O

Cr2O72+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为           

 

金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化学性质与铝元素相似。

(1)稼元素的原子结构示意图是_______________________。

(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又氢气生成。反应中,生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量

反应的热化学方程式是________________________

反应的化学平衡常数表达式是___________________温度升高时,反应的平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”);[

在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是__________

A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

(3)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。具体原理如下:以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯稼为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

己知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是________________

GaO2在阴极放电的电极方程式是________________________。

 

铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下

 

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)

(2)还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42+16H+,则另一个反应的离子方程式为:___________________FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。

(3)“沉淀”时,需控制pH不宜过高否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质;

写出加入NH4HCO3生成沉淀”的化学方程式:___________________________

所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)

(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.则Fe2O3的质量为___________kg

 

向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量,有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表

离子

Mg2+

Al3+

物质

Al(OH)3[来

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中,关系正确的是

 

 

合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A.由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  H=92kJ·mol1

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L1·min1

C.图2中从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d

D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

 

室温下,用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A为二元弱酸),其滴定曲线如图所示,下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是

A.a点:c(A2)=c(HA)

B.b点:5c(Cl)=4[c(A2)+c(HA)+c(H2A)]

C.c点:c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

D.d点:c(H+)=c(HA)+c(A2)+c(OH)

 

下列实验中,对应的现象以及结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向氯水中加入过量的铁粉,充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液

有气体生成,高锰酸钾溶液褪色

氯水将Fe氧化为Fe2+

B

向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液

品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3

C

向1.0 mol·L1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶液呈碱性

D

向浓度均为0.1 mol·L1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水

先有红褐色沉淀生成,后有白色沉淀生成

Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大

 

 

下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲为在水溶液中H+和OH的浓度变化曲线,恒温稀释可实现a→b的转化

B.图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C.图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D.图丁为NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

 

(C5H12O)发生下列反应时,所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是

A.与金属钠置换     B.与浓硫酸共热消去

C.铜催化下氧化     D.与戊酸酯化

 

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

 

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