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下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式: B.淀粉和纤维素的最简式:CH...

下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式:

B.淀粉和纤维素的最简式:CH2O

C.CH4分子的球棍模型:

D.核内有8个中子的碳原子:

 

A 【解析】 试题分析:A.羟基的化学式为-OH,电子式为,A正确;B.淀粉和纤维素的最简式为C6H10O5,B错误; C.CH4分子的玻璃模型为,C错误;D.核内有8个中子的碳原子可表示为,D错误,答案选A。 【考点定位】考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要熟练记住。难点和易错点是电子式书写。  
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考点分析:
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辣椒含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:1和3:1

②化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

(1)G有的官能团              

2)由C生成D的反应类型为              ,D的化学名称为             

3)①的化学方程式为                                 

4)J的结构简式为                  

5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有        种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是                     (写结构简式)。

 

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三聚氰胺俗称蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺请回答下列问题

(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________CaC2的电子式________________。

(2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

(3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________,分子中处于同一平面的氮原子有_____个。

(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。

(6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________(用含ρ、NA代数式表示)。

 

 

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我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1,+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应:2Cu+= Cu2++Cu。

(1)CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生:2Cu2++2Cl+2I=2CuCl↓(白色)+I2,为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是            

A.SO2        B.苯         C.NaOH溶液        D.乙醇

方法二:将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀,倾出清液,过滤出沉淀,沉淀用无水乙醇多次洗涤,得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有                  

②洗涤CuCl沉淀的操作为                      

(2)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式                   

方法二:以铜作阳极,石墨作阴极,电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知:该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl,再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式                    

电解后溶液中c(OH)会           (填“变大”、“变小”或“不变”)

③若电解电路中通过0.2 mol电子,理论上生成Cu2O的质量为        g。

 

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三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________

处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

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甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=-49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H3=-90.77 kJ•mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=          ,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=         (用K1、K3表示)。

(2)反应Ⅲ自发进行条件是           (填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。

温度(℃)

500

T

CO2的平衡转化率

60℅

40℅

①T      500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡:

a.用H2表示该反应的速率为                   

b.该温度下,反应I的平衡常数K=             

(4)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ),测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示。

①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是       (选填编号)。

A.升高温度      B.缩小容器体积     C.分离出甲醇     D.增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而         (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

 

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