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下列关于有机化合物的说法错误的是 A.2,2-甲基丙烷也称新戊烷 B.由乙烯生成...

下列关于有机化合物的说法错误的是

A.2,2-甲基丙烷也称新戊烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.分子式为C5H11Cl的有机物共有8种(不含立体异构)

D.所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

 

D 【解析】 试题分析:A.2,2-甲基丙烷也称新戊烷,A正确;B.由乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确;C.戊基有8种,分子式为C5H11Cl的有机物共有8种(不含立体异构),C正确;D.单糖不能发生水解反应,D错误。答案选D。 考点:考查有机物结构和性质  
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Na、SO42-、CO32-

B.能与铝反应放出氢气的溶液中:K、SO42-、NO3、NH4+

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、NH4+、I、SCN

D.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液:Ca2+、Na、ClO、NO3

 

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化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾铜等金属元素的化合物

C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素

D.埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

 

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[化学—选修5:有机化学基础]对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):

已知:,请按要求填空:

(1)写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:___________________。

(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。

(3)学出反应③和④的反应类型:③______________,④__________。

(4)工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:___________。

(5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为 ________,有________个未成对电子。

(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为________,其键角为__________,推测其在CS2中的溶解度________(填大于小于)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6º和107º,试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________

(4)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如上左图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为______,其中心原子杂化轨道类型为__________,B为________

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,上右图为其立方晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点 __________(填高于低于)金刚石熔点。

已知其B—P键长均为x cm,则其密度为 ________g﹒cm—3(列出计算式即可)。

 

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雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=        

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成

已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的平均分子量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为11∶2       D.氧气的百分含量不再变化

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,则该设想能否实现______________(填“能”或“不能”)

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:                         

洗涤含SO2的烟气

(4)汽车尾气净化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__(填序号)。(如图中v、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________

(2)计算上述反应T1时的平衡常数K1=__________________若T1<T2,则该反应的△H_0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为____________

 

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