下列事实中,可以证明A12O3中一定存在离子键的是( ) A. 水溶液能导电 B. 有较高的熔点 C. 熔化时能导电 D. 易溶于水
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下列物质的用途错误的是 A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料 C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。 据如图回答: (1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。 (2)写出选用的化学试剂:B____________,其作用为___________。 (3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。 据如图回答: 乙同学的实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色。 (4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。 (5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。 (6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。 (7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是:同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱,其原因是___________________________________________(试从原子结构角度解释)。
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某课外活动小组欲利用CuO与氨反应,研究氨的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: (1)仪器a的名称为____________。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____________(填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管内有无色无味的气体生成,上述现象证明氨气具有________性,写出相应的化学方程式___________________。 (4)E装置中浓硫酸的作用_________________。 (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作______________________________。
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中的位置_____________。 (2)在标准状况下,用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验,实验结束后,则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L(结果保留两位有效数字)。 (3)W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________(用化学式表示)。 (4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 _______________________________________。 (5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为___________。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。 (1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。 (2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。 (3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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下表是元素周期表的一部分. (1)写出元素符号: A________、F________。 (2)根据A~H元素在周期表中的位置,选适当的化学式或方程式填入空白处。 ①单质中氧化性最强的是________,还原性最强的是________。 ②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________,气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。 ③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。
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将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为 A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是 A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中,最终生成的气体只有SO2 B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 C. 向50 mL 12 mol·L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应,生成0.3mol NO2 D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
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A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A. A和M的原子序数之差为6 B. A和M原子的最外层电子数之和可能为9 C. A和M原子的最外层电子数之差为7 D. A和M原子的电子总数之和可能为11
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