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Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ） A. Ｘ＞Ｙ＞Ｚ B. Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C. Ｘ＞Ｚ＞Ｙ D. Ｚ＞Ｘ＞Ｙ
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A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 B. NH3是电解质，所以氨水能导电 C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
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下列各项中表达正确的是 A. H、D、T表示同一种核素 B. F的结构示意图 C. Na2O的电子式 D. MgCl2的形成过程
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雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ） A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2 B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂 D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
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某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是 A. 浓盐酸 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠溶液
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“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ） A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1 C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同
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在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素
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乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：
已知：在一定条件下可发生下列反应： ① ② （1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。 （2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。 （3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。 （4）D分子中最多______个原子共面。 （5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。 a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸 （6）写出A→B的化学方程式_______。 （7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。 （8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。 ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：
铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。 ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。 （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。 ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。
②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。 （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。 ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。
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地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。 （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：
在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。 （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：
此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。 （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）
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