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（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。 （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
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以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示 意图如下，下列说法正确的是
A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
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各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 A. CH3OCH3(g)+3H2O(g)
B. CH3COOH
C. FeCl3+3KSCN
D. N2(g) +3H2(g)
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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
A. A B. B C. C D. D
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下列说法不正确的是 A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行 B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应 D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)
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下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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下列叙述不正确的是 A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化 B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 C. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经） D. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
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社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________； （2）装置②的目的是 ____________________，发生反应的化学方程式是 ____________________________________； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________； （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________ （此操作的目的是 _______________________________________________），最后滴加浓硝酸； （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。
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五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________； （2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）； （3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________； （4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)； （5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________； （6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________； （7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。
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