氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
|
|||||||||||||
下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符号或化学式):
(1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。 (2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是______(填元素符号);元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是______(填化学式)。 (3)④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______;⑨的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是___________(写化学式)。 (4)⑥与⑨形成的化合物和水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_________________。 (5)元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。 (6)⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验: (1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色; (3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成; (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________;肯定不存在的离子②____________;还不能确定是否存在的离子是③_________,若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________;写出第(2)步骤中的离子方程式是⑤____________________;第(5)步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________;
|
|
按要求填空: (1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)。 A.难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 ①浓硫酸可用作气体干燥剂_______; ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白______; ③浓硫酸与铜反应______; ④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_______; ⑤蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”_______; ⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_______; ⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______; (2)写出上题(1)中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________,⑤蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”_________________ (3)请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体是____,理由是_______。
|
|
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同。 B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ。 C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。
|
|
下列除杂的操作方法正确的是 ( ) A. N2中有少量的O2:通过灼热的木炭。 B. 食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。 C. NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥。 D. CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气。
|
|
下列现象和结论一致的是( )
A. A B. B C. C D. D
|
|||||||||||||||||||||
下列有关说法正确的是( ) A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式: Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO B. CaCl2既含有离子键,又含有非极性键。 C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。 D. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌,会有三价铁生成。
|
|
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A. 标准状况下,2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。 B. 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。 C. 1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。 D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。
|
|
据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是( ) A. N5和N2互为同位素 B. 2N5==5N2是化学变化 C. 原子半径:N<18O D. 18O2的摩尔质量为36
|
|