镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为_________________，

（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_______________和___________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_____________。

（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______（填分子式）；在阳极产生气体C______（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为______（填“B”、“C”）极气体，判断依据是_________。

利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程

下列说法中错误的是

A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)(    )

A．64种      B．16种     C．8种     D．32种

NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（   ）

A. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c

B. a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料

C. +6价的c和a、b形成离子化合物

D. a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是

A. C57H104O6    B. C57H108O6    C. C57H106O6    D. C57H102O6

化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

回答下列问题：

（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
A. A能发生加成、氧化、缩聚等反应

B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

C. C的分子式为C4H5O3

D. M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。

（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。

①能发生银镜反应  ② 酸、碱性条件下都能水解   ③ 不含环状结构

（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________

[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为        。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于    晶体，其电子式为       。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为    （标明配位键）。

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为   ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子    （填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有     个；NaAlH4晶体的密度为      g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为        （填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为        。