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下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是 A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应 B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应 C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 反应 CH2=CHCOOH+H2
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下列说法错误的是 A. Na2O2可用作供氧剂 B. Al2O3可用作耐火材料 C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
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某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
试计算： （1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比。
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（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。 （2）制备CuSO4和Cu(NO3)2 ①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）___ a. Cu b. Cu c. Cu d. Cu ② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）
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某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”） （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。 （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ） A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液 （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。
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某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答： （1）沉淀a中含有的单质是_________； （2）沉淀b的化学式是__________； （3）沉淀c的化学式是__________； （4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。
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将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L
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某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+ B. a点到b点，没有发生化学反应 C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
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已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ） A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
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向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ） A. CO2 B. NO2 C. Cl2 D. NH3
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