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甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol ③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。 II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=
回答下列问题： （1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。 （2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。 ①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。 ②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。 （3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中 C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）
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下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是 A. 电流由呼气所在的铂电极流出 B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极 C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2 D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
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下列实验能达到相应目的的是 A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应 D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是
A. 化合物YX中含离子键 B. Z的含氧酸均为强酸 C. 非金属性：X>Z D. 离子半径：Y>Z
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分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构） A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键 B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA C. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA
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化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是 A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍 C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一
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硫的化合物种类较多，用途广泛。 I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5 某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。 （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。 方法1：_________________________。 方法2：_________________________。 方法3：_________________________。 （3）装置乙的作用是________________。 （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。 II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。 （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。 （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。
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现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。 （1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题： （可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）
①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______ ②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。 ③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。 （3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。 要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选） 操作流程按下列图示表述：
①操作流程为：
②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。
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