1. 难度:困难 | |
已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为:2H2OH3O++OH-(H3O+通常简写为H+)。 在水中发生的反应举例: NaOH+HCl==NaCl+H2O, Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。 (1)液态氨(NH3)与纯水相似,其电离方程式可表示为_________________。 (2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式: ①NaNH2+NH4Cl—_______________; ②K3N+(NH4)2SO4—_____________。
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2. 难度:困难 | |
现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品,某同学设计了一种测定其纯度的方法,装置如下图,其中A容器中盛有样品10.0 g,分液漏斗内盛有稀硫酸,B容器内为碱石灰固体。 (1)该同学重复操作了三次,每次操作均正确,且装置不漏气,可是结果数据出现了较大偏差(容器内反应均完全,装置内空气的影响忽略不计),请你分析可能的原因______。 (2)通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置如下图,请回答有关问题: (可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水) ①该套装置未画完整,请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图,并注明试剂。______ ②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________;该装置的作用是________________。 ③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g,则该Na2CO3试样的纯度为__________。 (3)测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种,请你利用不同的反应原理再设计一套方案。 要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。(试剂任选) 操作流程按下列图示表述: ①操作流程为: ②实验时称量样品的质量为a克,所测物质的质量为b克,该试样中Na2CO3纯度的表达式为:__________。
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3. 难度:压轴 | |
硫的化合物种类较多,用途广泛。 I:焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,其制备的反应原理为:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5 某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5,盛硫酸的仪器叫分液漏斗。 (1)写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。 (2)关闭K3,要求只检查装置甲的气密性,请至少写出两种不同的操作方法。 方法1:_________________________。 方法2:_________________________。 方法3:_________________________。 (3)装置乙的作用是________________。 (4)写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。 II:硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。 (1)反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为 _____________。 (2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是___________________。 (3)写出图中各步转化的化学方程式:____________________。
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