已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2O
H3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。
在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O，
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl—_______________；
②K3N+(NH4)2SO4—_____________。
以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和
的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。
（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。
（4）符合下列条件肉桂酸（
）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线__________________________。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯
胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，
（2）滤渣１的主要成份为：____________。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题：
（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。
（2）E装置的作用是______________。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。
（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？
_____________________________。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）
②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。
