在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( ) A. 铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡 B. 铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉 C. 反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡 D. 右边球上出现红色,左边溶液的c(OH-)增大
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- C. 含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
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等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( ) A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 第二块钠的反应产物在空气中更稳定
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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
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下图是酸雨形成过程,则相关说法错误的是( ) A. pH<6.5的雨水称作酸雨 B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应 C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物 D. 防止酸雨,应调整能源结构,优化能源质量,从源头上控制SO2、NOx的排放
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常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。 已知:①; ②; ③当苯环上连有羧基,在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。 回答下列问题: (1)羟苯水杨胺的分子式为______,F含有的官能团名称是________。 (2)A的名称为___________。 (3)A→B所需试剂为______;D→E的反应类型属于_________。 (4)B→C反应的化学方程式为_____________。 (5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的共有_____种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰,其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。 (6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线______。
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I.铬单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。 (1)基态铬原子的价电子轨道表示式为________________;CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4互溶,据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。 (2)配合物CrCl3·6H2O的配位数为6,它有三种不同组成、不同颜色的固体,其中一种为浅绿色固体,该固体与足量硝酸银溶液反应时,0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体的配体个数比(Cl-:H2O)为_____________。 II.砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示: (3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的化学方程式为__________。 (4)AsH3分子的立体构型为__________,其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键,砷的第一电离能_______(填“>”或“<”)镓的第一电离能。 (5)砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm,砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。
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四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知:有关物质的性质如下表:
请回答下列问题: (1)仪器A的名称是________,仪器A中盛装的试剂是___________。 (2)CCl4的电子式为__________。 (3)装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。 (4)TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2,反应的化学方程式为________________。 (5)仪器N中收集到的物质主要有___________(写化学式),从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。 (6)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。
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PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料,它是一种难溶于水,密度较大的固体。下图是用某工业废渣(含PbSO435%,其余为CaSO4)生产PbO的主要流程。 已知:从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法,即先使固体沉降,再将上层溶液倾倒入另一容器。 根据以上流程回答下列问题: (1)废渣A的主要成分是__________________(填化学式)。 (2)PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-,则①中反应的离子方程式为_______;加入CaCl2的目的是________________。 (3)“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。 (4)已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸。所以,从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是(填操作名称)__________、___________、过滤、干燥。 (5)为了测定产品中PbO的纯度,取0.4g研细的产品于锥形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,温热使产品溶解,冷却后加入缓冲溶液和指示剂,用浓度为0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到终点,消耗EDTA溶液8.30mL,计算产品中PbO的纯度为_______(保留三位有效数字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+)
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