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少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
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可逆反应∶2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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下列说法正确的是 （ ） A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质 D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
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用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是 （ ） A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可
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钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ） A. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 B. 上述钛原子中，中子数不可能为22 C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
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已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出 D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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下列实验操作所用仪器合理的是 ( ) A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5 B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液
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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ ） A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形 C. SO3与CO
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下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( ) A. O C. Si
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