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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题： （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。 （2）下列说法错误的是_________。 A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2 B.电负性顺序：B<C<D C.N2与CO为等电子体，结构相似。 D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。 （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。 （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。 （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。
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甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：CO (g) +2H2(g) （1）己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 则△H=______。 （2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO (g) +2H2(g)
①由上述数据可以判断：T1℃_____T2℃ ②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=_________。 ③该反应T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(选填编号）。 A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO的浓度 （3）若保持T1℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件___________。 （4）当反应在T1℃达到20min时，控制体积不变，迅速将0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20〜40min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线：___________
（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__________；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
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某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:
己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42- （1）I、II目的是___________。 （2）实验室中操作④的名称为_______________。 （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。 （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。 （5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。 （6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。
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碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验： 设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。 （1）反应原理为：________________。 （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。 该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响 提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。 ①请填写下表的空白处：
②通过实验画图可知：当比值为______，碱式碳酸铜产量最好。
（3）反应温度对产率的影响 在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降_______，该实验加热方式为____________。 （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。 将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸，适热使其溶解，再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点。 反应的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 用0.lmol/L硫代硫酸钠40 mL，那么试样中铜的质量百分率为________。该溶液的滴定度为_______。（毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字）。
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实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色： 步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是（ ） A. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4 B. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ C. CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应 D. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
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—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-) D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）
A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大 D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1
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下列实验能达到相应目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ④⑤ D. ③⑤
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
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