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下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)是1∶3的是( ) A. 丙烷 B. 1,2,3三甲基苯 C. 异丙醇 D.
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某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3二甲基2氯丁烷，则该烯烃的名称是( ) A. 3,3二甲基1丁烯 B. 2,3二甲基2丁烯 C. 2,3二甲基3丁烯 D. 2,3二甲基1丁烯
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下列化学用语正确的是 A．乙酸根离子的结构式： B．CO2分子的球棍模型： C．3甲基1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2 D．醛基的电子式为
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(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－ 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。 (3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。
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下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。 ②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。 ③第三周期中原子半径最小的元素是_______。
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（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号） 化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。 （2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
请回答下列问题： ①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。 ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
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现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。 (1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。 (2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是( ) A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2 C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag
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下列说法正确的是 A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
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