己知,下列说法错误的是 A. 该反应属于加成反应 B. 异丙苯的一氯代物共有6种 C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙苯是苯的同系物
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设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. .25℃时,1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA B. 标准状况下,2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA D. 3.6gD2O所含质子数为2NA
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化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片 C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂
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(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1 试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式:______________。 (2)常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _________。 (3)常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。 (4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。
①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是_______________。 (2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题: ①定性分析:如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_______________。 ②定量分析:如图乙所示,实验时以收集到40 mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是_____________。 (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论: ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应,导致_______________; ②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想,实验方案是 。
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25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
(1)根据上表数据填空: ①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是___________ (用化学式填写)。 ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。 ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离的c(H+) ___醋酸溶液中水电离的c(H+) ;电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________(用离子符号表示)
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A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。 请回答下列问题: (1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。 <span style="font-size: 15px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。 (4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。 ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________; ②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。 ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
下列说法正确的是 ( ) A. 实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min) B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为50% D. 实验④中,达到平衡时,b<0.05
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是( ) A. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—) B. 实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+) C. 实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L D. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
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下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( ) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 A.①③④ B.②③ C.全部 D.①②④
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