某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

下列有关方程式书写正确的是（    ）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

下列说法正确的是（  ）

A.CS2是极性键构成的极性分子

B.SO2与CO2为等电子体

C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高

D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（  ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

下列实验误差分析结论正确的是 （  ）

A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ 　 ）

A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA

B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子

C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （   ）

①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A. ①②③    B. ①②④    C. ②③④    D. ①③④

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （  ）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为  （   ）

A．③②①       B．③①②        C．①②③        D．②①③

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2