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下列叙述正确的是（ ） A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
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有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空： (1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。 (2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。 (3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。 (4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式： D+H2O：________________；D+H2O：________________。 (5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性： _______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。
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(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: （1）Y在元素周期表中的位置为 。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。 （4）ZX的电子式为 。
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（1)用电子式表示下列物质的形成过程： ①Na2S_________________； ②H2O________________ (2)写出下列物质的电子式： ③ KOH__________ ④CO2_______________。 （3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分） 只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。
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请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。 （2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。 （3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。 ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。 (4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________
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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA B. A不能溶解于B中 C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应
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法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是 A．该微粒不显电性 B．该微粒质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该微粒质量比氢原子大
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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
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下列有关能量的说法不正确的是（ ） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
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一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 ( ) A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184 C. 该元素的相对原子质量为292 D. 该原子核外有114个电子
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