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铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题： （1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。 （2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。 （3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。 （4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
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硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。 请问答下列问题： （1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”） （2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________________。 （4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。 （5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。 （6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。
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甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。 已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1 ②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1 ③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。 （2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。 a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度 ②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。 （3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g) (4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。
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某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题： （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。 （2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。 （3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。 ⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。 （5）探充NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________； 假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。 为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
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25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
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X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
A. Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 B. 简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D. X与W形成的化合物W3X中只含离子键
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一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. 该装置为原电池，b是原电池的负扱 B. 中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小 C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2↑+6H2O D. 当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol
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下列实验的现象以及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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有机物 A. 该化含物中含氧官能团为酯基 B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是 A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA
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