下列离子方程式，书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－

C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O

下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（     ）

A. 3:2           B. 2:3            C. 8:3         D. 3:8

下列说法不正确的是(     )

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A. CO2的比例模型：    B. 氢氧根离子的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：    D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于的叙述错误的是（ ）

A. 原子序数116    B. 中子数177    C. 核外电子数116    D. 相对原子质量293

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．空气中的臭氧对人体健康有益无害

D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下：

（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是___________。

（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是____________。抽滤时用的硅酸盐质仪器有________和________。

（3）流程图中加入H2O2的目的是_______________。

（4）所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_____________。

【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式      。在图中，与A原子配位的氧原子数目为      。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为       ，其中电子的运动状态有       种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为       。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为        g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4MH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H=+l80kJ •mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

②该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。

③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是_______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是______。

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。

①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。

②将石墨电极设置成颗粒状的目的是___________________。

③阳极的电极反应式为_________________。