下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. NH3N2HNO3
|
|
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.E1-E2=∆H B.该反应为吸热反应 C.升高温度,不影响活化分子百分数 D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
|
|
下列说法正确的是 A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀 C. 11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023 D. 室温下,体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性HB>HA
|
|
实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O],下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置中制备NO2 B. 用装置乙收集NO2 C. 用装置丙过滤除去固体杂质 D. 装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体
|
|
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+ B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2:3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O
|
|
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
|
|
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性,,可用于漂白纸浆 B. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂 C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2 D. MgO、Al2O3的熔点都很高,都可用作耐火材料
|
|
在二氯化铂的HC1溶液中,通入乙烯气体,再加入KC1可得K[Pt(C2H4)Cl3] • H2O(蔡氏盐),相关表示正确的是 A. 中子数为117,质子数为78的铂原子:Pt B. 氯离子的结构示意图: C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. KCl的电子式:
|
|
2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子,并“配对”生 成CO2分子,下列有关说法正确的是 A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成 C. CO与O形成化学键过程中有电子转移 D. 固体催化剂的使用会降低该反应的焓变
|
|
任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。 (1)下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。 生成1mol水蒸气时,形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)随着科学技术的发展和社会进步,各种各样的电器不断进入现代社会,化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池,电解质用稀硫酸,则其负极的电极反应式为______;电解质用氢氧化钠溶液,电池工作时,溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。 (3)在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0,HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度的单位为摄氏度(℃)。 ①实验1和实验2中,有一个实验使用了催化剂,则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。 ②实验1中,20min~30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____,实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______。 ③下列物理量不再变化时,能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。 A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强
|
|