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化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。

(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质,工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应,其中c(CO2)与反应时间(t)的关系如图甲所示,在t0时刻将容器体积扩大至4L,在图甲中画出t0时刻后。c(CO2)与反应时间(t)的变化曲线_____

(2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时,CO2的转化率变化如图乙所示,a点v(CO2)______点v(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______

(3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验,容器的开始体积是VL,实验中向容器中加人CO nmol, H22nmol,在一定的压强和催化剂的作用下反应:CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。

①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应,图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是_______

②由图像分析压强p1温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______

③在压强是p1温度是100℃的条件下,开始若向容器中加入CO 2nmol,H24nmol,反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”),平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

 

一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示:

已知:

①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6 和5。

(1)滤渣A为_______(填化学式)。

(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

a.蒸发浓缩,趁热过滤     b.蒸发浓缩,降温结晶,过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为____________;酸C为______________,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________

(4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 设如图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的____________极,其电极反应式为____________,通过2mol电子,生成Cr2O72-的物质的量是__________________

 

利用图示装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是

 

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性:C>Si

B

浓盐酸

KMnO4

Na2S

氧化性:Cl2>S

C

盐酸

CaCO3

NaAlO2

CO2能与AlO2-反应

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

常温下,往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示,下列离子浓度的关系错误的是

A. a点:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b点:l/2 c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 点:c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

 

1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:

CH2=CH﹣CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)∆H=-236.6kJ/mol

CH3﹣C≡C﹣CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)∆H=-272.7kJ/mol。

由此不能判断

A.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

B.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

C.1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

 

分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6

 

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-和X+离子的电子层结构相同,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W、X形成的化合物只含有离子键    B. 原子半径:Y>Z>W

C. 还原性:W2->Y2-    D. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z

 

下列叙述错误的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

 

生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是

A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污

B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用

C.黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质

D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

 

香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢,抑制体内脂肪积累,并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性,有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线:

已知:①香草醇酯的结构如图:(R为烃基)

②R1CHO +R2CH2CHO (R1、R2分别代表烃基或H原子)

回答下列问题:

(1)B的名称是_______,含有的官能团名称是__________

(2)C生成D的反应类型是____________

(3)E的结构简式为________,F的结构简式为____________

(4)G生成H的化学方程式为____________________

(5)由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为,符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________

①含有苯环;②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。

(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的合成路线:___________________

 

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