下列有关说法正确的是

A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）·n（OH-）不变

C. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023

D. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH=-38.6KJ·mol-1

某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气          B．用装置乙干燥氯气

C．用装置丙制取并收集AlCl3      D．用装置丁处理丙中排出的尾气

下列制定反应的离子方程式正确的是

A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-

C. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-2Cu↓+O2↑+2H2O

D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

C. 浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

D. 铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列有关化学用语的表示正确的是

A. NH4Cl的电子式：

B. 四氯化碳分子球棍模型：

C. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCOH

D. 碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为      ，该能层具有的原子轨道数为      ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是      ，B原子的杂化轨道类型是      ．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为      ．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+      H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是      （填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为      ，NaH的理论密度是           g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是                。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=              。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是               。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②                       。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是             溶液；滴加浓硫酸之前的操作是         。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是              。